17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z	W

	A．	X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
	B．	Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
	C．	X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
	D．	原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	B．	无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
	C．	室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

15．用如图装置做相应实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	X一定SO2
B	NH3	酚酞试液	溶液变为红色	氨水呈碱性
C	NO2	KI-淀粉溶液	溶液变为蓝色	NO2有还原性
D	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1 ②CH₃COONa和盐酸反应，生成CH₃COOH  ③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多  ④常温下某CH₃COONa溶液的pH=8  ⑤用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3．

A．

②⑤

B．

①②③

C．

⑤

D．

③④⑤⑥

13．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
4FeO•Cr₂O₃+7Na₂CO₃+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；其中CO₂的结构式O=C=O
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化Cr₂O₇^2-；
（3）固体Y的主要成分是Al（OH）₃，写出生成Y的离子方程式AlO₂^-+CH₃COOH+H₂O═Al（OH）₃↓+CH₃COO^-；
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl；
（6）某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺=2Cr³⁺+3CH₃CHO+7H₂O．

12．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO₂气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	此白色固体不可能是KHCO3和KOH的混合物
	B．	此白色固体中含有K2CO36.90g
	C．	原KOH溶液的物质的量浓度是0.500 mol•L-1
	D．	此白色固体可能为KOH和K2CO3的混合物

11．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO3中所含的氧原子数为3NA
	B．	1.8gNH4+中所含质子数为0.1NA
	C．	标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5NA
	D．	2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA

10．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

	A．	硫酸铜晶体、雾		B．	水煤气、氢氧化铁胶体
	C．	盐酸、磷酸钙		D．	玻璃、含Fe为70%的氧化铁

9．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步骤①加铁的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺
步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是FeSO₄•7H₂O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol^-1反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
	B．	与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
	C．	x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
	D．	e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应