7．不能用来鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃两种白色固体的实验操作是（　　）

	A．	分别加热，观察有无气体生成
	B．	制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
	C．	制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
	D．	制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水

6．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO₂．
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸（或蒸馏）．

5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在空气中被点燃，火星四射
	B．	氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
	C．	点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
	D．	氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO₂反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO₂、SO₂虽然都是酸性氧化物，但SO₂具有较强的还原性，CO₂无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设三：反应后固体中固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，…

（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①装置D的作用是吸收未反应的SO₂．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断

SO2被氧化的程度	V与m1或m2的关系
完全被氧化	V=0
部分被氧化	0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化	V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

3．为测定NaOH、Na₂C0₃混合物中Na₂C0₃的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．
请回答下列问题：
（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na₂C0₃的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H₂S0₄而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C0₂在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO₃溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO₂溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na₂C0₃的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO₃）质量计算出Na₂CO₃的质量，最后计算出Na₂CO₃的质量分数．

2．H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化学反应中能失去电子的有Cu、Zn、SO₂、S^2-，表现出还原性；能获得电子的有H⁺、Mg²⁺、O₂，表现出氧化性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有SO₂，表现出氧化性和还原性．

1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
	C．	食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
	D．	敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂  ICl+H₂O═HCl+HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是（　　）

	A．	ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
	B．	ZnI2是氧化产物，又是还原产物
	C．	ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
	D．	ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

19．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol^-1，101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol^-1．则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1
	B．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1
	C．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ•mol-1
	D．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

18．储存浓H₂SO₄的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（　　）

	A．	浓H2SO4的吸水性和酸性
	B．	浓H2SO4的脱水性和吸水性
	C．	浓H2SO4的强氧化性和吸水性
	D．	浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）