7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=1.0 mol/（L•s）

6．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H2SiO3．H2S   CO2		B．	H2O   NH3•H2O  HClO．
	C．	H2SO3．Ba（OH）2BaSO4		D．	Cu（OH）2CH3COOH   CH3COONa

5．某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图，有关信息如表所示．  

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl₂，则反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝回流；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
A．冰水浴       B．常温       C．加热至69.1℃D．沸水浴
（4）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子；
⑤W⁺离子的核外M能层中电子全充满．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s²4p⁴
（3）RY₂的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z³⁺的原子结构示意图为；X₂Q₄分子中X原子的杂化方式为sp³杂化．
（4）RQ₂Y₂的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体充分吸收，Na₂O₂固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质．该反应的离子方程式为：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．
（6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为12，已知W原子半径为r pm，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO_3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Na2O2

C．

SO3

D．

SiO2

2．在通风橱中进行的下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
	B．	Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
	C．	对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
	D．	针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

1．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，O2的摩尔质量为16g/mol
	B．	常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
	C．	标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
	D．	标准状况下，11.2 L CCl4中含氯原子数为2 NA

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	已知： Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol

19．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
	B．	该有机物的分子式为C7H8O3
	C．	该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
	D．	该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-		B．	H+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、HSO32-