17．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）

	A．	若X为KOH溶液，则A可能为Al
	B．	若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
	C．	若X为O2，则A可为非金属单质硫
	D．	若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液

16．单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu（OH）2	CuSO4•5H2O
红色（或紫红色）	红色（或砖红色）	黑色	蓝色	蓝色

某学校学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O，进行了认真的研究．
Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
①Cu₂O属于碱性氧化物；       ②高温灼烧CuO生成Cu₂O；
③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，导致溶液呈蓝色．
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，在该实验方案中最少应进行4次称量．

Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．

（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（说明操作方法、现象和结论）．
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有ABC（填序号）．
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

15．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（　　）

	A．	某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
	B．	甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
	C．	甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
	D．	某盐溶液可能是CuSO4溶液

14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

13．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

12．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项的分子式应为C₈₀H₁₆₂．

1	2	3	4	5	6	7	8	…
…	C2H6	C5H12	C8H18	…	…	…		…

11．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	酒精的燃烧热△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
	B．	由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量
	C．	H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
	D．	23g液态酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、AlO2-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、NO3-		D．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-

9．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	23g Na在化学反应中失去的电子数目为NA
	B．	17g NH3中所含原子数为4NA
	C．	常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5NA
	D．	标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L

8．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应
	B．	浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
	C．	常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
	D．	浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性