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    7．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
    B．1 mol 甲基（-CH3）含有的电子数为9NA
    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

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    6．化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（　　）
    A．煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
    B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
    C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

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    5．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
    C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
    D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性

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    4．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
    A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
    B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
    C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
    D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

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    3．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：
    据此完成下列回答：
    （1）写出各物质的化学式：
    甲：NaHSO4乙：Ba（NO3）2丁：K2CO3；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    甲+乙：Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    （3）检验物质丙中阳离子的方法为用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子（说明实验操作、现象等）．

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    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    20．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫
    B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
    C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱
    D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒

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    19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
    （2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=8；
    （3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
    C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾
    D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

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