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    7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO2占$\frac{2}{3}$体积．且有：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A．172.5 kJB．1 149 kJC．283 kJD．517.5 kJ

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    6．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（　　）
    A．位于第六周期B．是金属元素
    C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素

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    5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
    C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    4．下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）
    2H2He2ClCa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电荷数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

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    3．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有7个周期
    C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素

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    2．社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
    取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4　L）
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508
    生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80
    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．
    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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    1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．A的式量比B大14
    B．B的式量比A大16
    C．该酯中一定不含双键等不饱和键
    D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

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    20．工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：

    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（　　）
    A．AlB．Al（OH）3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

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    19．如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．

    （1）A的化学式为KCl，E的名称为硫化亚铁．
    （2）I和F反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，电解的化学方程式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
    A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2

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