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    17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH．下列说法不正确的是（　　）
    A．它能与Na、NaOH、NaHC03等物质反应B．它能发生酯化、氧化、加成等反应
    C．该有机物分子式为C5H8O3D．它是乙酸也是乙醇的同系物

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
    B．金属铜导电，故金属铜是电解质
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    15．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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    14．设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA
    B．常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA
    C．10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA

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    13．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的I-一定全部被氧化；
    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
    ③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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    10．浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a升华、b冷凝B．a冷凝、b吸水C．a挥发、b潮解D．a挥发、b吸水

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    科目： 来源： 题型：填空题

    9．在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ•mol-1．

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    8．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀盐酸与0.1 mol•L-1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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