7．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

Na→Na2O2

C．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

D．

Al（OH）3→AlO2-

6．下列物质属于非电解质一组的是（　　）

	A．	CO2、NH3、CH4		B．	H2SO4、HNO3、BaCl2
	C．	CO2、NH3、Cu		D．	KNO3、NaOH、HCl

5．下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（　　）

A．

Na

B．

FeSO4

C．

SiO2

D．

Na2O2

4．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（　　）

	A．	加入KSCN溶液不一定变红色		B．	溶液中一定含Fe2+
	C．	溶液中一定含Cu2+		D．	剩余固体中一定含Cu和Fe

3．下列化学方程式中能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O		B．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O		D．	KOH+HNO3═KNO3+H2O

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH3易液化，液氨常用作制冷剂
	B．	与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
	C．	二氧化硅是生产光导纤维的重要原料
	D．	稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气

1．将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：1

D．

1：3

20．已知：（A）Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；（B）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）₃与CuO；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比；
（4）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），原因是不能；CuCl₂易水解生成Cu（OH）₂．

19．常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH₃•H₂O，②0.1mol/L（NH₄）₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/LCH₃COONH₄，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、碱性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，且溶液中各离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号③；
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）②③④①；
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）Y的轨道表示式为；
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞C（用元素符号表示）；
（3）XY₂的分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S；
（4）W³⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂；
（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．