17．2-苯基丙酸是一种医药制取的中间体，广泛应用于医药、香料和农药的合成，其结构简式如下所示：



它可以通过以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根据上述流程回答下列有关问题：
（1）遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为．
（2）B→C的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；C→D的反应类型为加成反应
（3）有机物C的名称为苯乙烯，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

16．已知（CH₃）₂C=CH₂，可表示为，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（　　）

	A．	其分子式为C15H22O4
	B．	其属于芳香族化合物
	C．	能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．

15．如图为铁的吸氧腐蚀实验装置，下列说法中错误的是（　　）

	A．	右玻璃管内液面高于左玻璃管内液面
	B．	溶液中的Cl-向铁钉方向移动
	C．	石墨棒做正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	向插人铁钉的玻璃管内滴人Na0H溶液，可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成

14．AB_n型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子．下列分子属于缺电子分子的是（　　）

A．

CO2

B．

BeCl2

C．

BF3

D．

XeF2

13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm^-1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（　　）

	A．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%		B．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
	C．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%		D．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

12．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I₂的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI₄产品．

11．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH₄与CO₂反应制备H₂和CO，再H₂和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ?mol^-1．
（2）在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：①该反应的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②压强P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的关系为p₄＞p₃＞p₂＞p₁．压强为P₄时，在b点：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作K_p），则该反应的平衡常数的表达式K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P₄=0.36MPa，求a点的平衡常数K_p=1.64（MPa）²；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率-浓度 关系曲线：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）．

则：ⅰ）与曲线v_正～c（CH₄）相对应的是上图中曲线乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为BF（填字母）．

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子
	B．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
	D．	1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA

9．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
	C．	3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
	D．	50ml 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

8．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
（2）试剂X、Y的组合最好是c．
a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO₂Cl₂自身分解生成Cl₂，Cl₂溶于使液体呈黄色．