7．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO₂溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）

	A．	向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大
	B．	HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
	C．	NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
	D．	pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

5．下列各组纯净物中，其分子内部都存在极性键且均为共价化合物的是（　　）

A．

H2、NH3、SO3

B．

CO2、CH4、C2H5OH

C．

NO、CaO、Ne

D．

P4、CS2、Na2CO3

4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下图所示混合，得到甲、乙、丙、丁四种溶液：四种溶液的密度由大到小的顺序为（　　）

A．

甲、乙、丙、丁

B．

丙、丁、乙、甲

C．

丙、丁、甲、乙

D．

丁、丙、乙、甲

3．A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^-═D+E；B⁺+C^-═2D．
①A⁺的电子式为，E分子的空间构型为三角锥形．
②C^-、D、E三种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）OH^-＞NH₃＞H₂O；其理由是 （用两个离子方程式表示）NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

2．某高分子化合物的部分结构如下：；下列说法正确的是（双选）（　　）

	A．	聚合物的分子式是C3H3Cl3
	B．	聚合物的链节是
	C．	合成该聚合物的单体是CHCl═CHCl
	D．	若n表示聚合度，则其相对分子质量为97n

1．反应2SO₂+O₂?2SO₃（△H＜0）达到平衡时，要想使平衡向右移动，应采取的措施是（　　）

A．

减小压强

B．

升高温度

C．

增加SO2浓度

D．

加入催化剂

20．下列离子中不含配位键的是（　　）

A．

Ag（NH3）2+

B．

NH4+

C．

OH-

D．

O22-

19．最近日本古河株式会社推出应急救援用电池-MgBOX（如图所示），通过空气和金属镁发生化学反应产生电能，使用时只要将水或海水倒人纸盒即可发电，下列有关说法正确（　　）

	A．	正极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
	B．	电池工作时，海水中的Cl-向镁电极移动
	C．	使用时也可以向其中加入食醋发电
	D．	电池的总反应为2Mg+O2=2MgO

18．已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．
Ⅰ．现对该物质进行研究，以测得其结构．
（1）取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO₂和H₂O分别为26.4 g和7.2 g，通过计算，可获得柠檬酸的实验式为C₆H₈O₇．
（2）进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，则其分子式为C₆H₈O₇．
（3）利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式．
Ⅱ．柠檬酸与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质．写出A可能的结构简式CH₃CH₂OH或HCOOH．