7．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼（N₂H₄）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2 N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为正极（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是蓝色晶体变为白色粉末．
②SO₂气体有毒，多余的SO₂气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺反应的说法错误的是BC．
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用．

6．（1）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiCIO₄．溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：

①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO₂+e?+Li⁺═LiMnO₂．
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应．
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图2中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出NO₂气体       b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂．

5．如图所示，装置（两电极都是石墨电极）在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	乙烧杯发生的反应：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
	B．	电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
	C．	电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
	D．	外电路的电子方向是从b到a

4．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1    ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1   ②
下列说法中正确的是（　　）

	A．	在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
	B．	800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
	C．	加压可提高NH3生成NO的转化率
	D．	N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

3．苯甲醇又称为苄醇，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

2．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度．

1．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa₂CO₃BBaCl₂CNa₂SO₄DNaHSO₄（填化学式）
（2）写出①、③反应的离子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑     ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃．

10．下列实验的操作和解释均正确的是（　　）

	实验内容	操作	解释
A	去除二氧化硫中的混有的二氧化碳	氯化钡溶液洗气	二氧化碳能与氯化钡溶液反应
B	提纯含氯化铁杂质的氯化钠	重结晶	氯化铁和氯化钠的溶解度随温度变化差异大
C	分离乙酸和乙酸乙酯的混合物	萃取	乙酸和乙酸乙酯的混合物静置分层
D	分离乙醇和水的混合物	蒸馏	两者互溶且沸点相差较大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-      ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-           ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

8．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H₂的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定没有乙炔		B．	混合气体中一定有乙稀
	C．	混合气体可能由乙炔和丙烯组成		D．	混合气体一定由乙烯和乙炔组成