7．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为10^-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）将浓度均为0.1mo1•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺）=0.05+10^a-14-10^-amo1•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

6．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
	B．	相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
	C．	CH2Cl2只有一种结构说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
	D．	溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

5．下列对实验操作的叙述错误的是（　　）

	A．	用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
	B．	蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
	C．	萃取实验中涉及气体压强原理
	D．	用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

4．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（　　）

A．

63 g•mol-1

B．

122 g•mol-1

C．

40g•mol-1

D．

163 g•mol-1

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
	B．	表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：b＞a
	C．	表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
	D．	表示催化剂能改变化学反应的焓变

2．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）25℃时，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．lmol．L^-1酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol/L
（4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5）
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管                
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

1．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热为b kJ/mol		B．	2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
	C．	2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol		D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

20．燃料电池是将乙醇通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极反应为H₂-2e^-=2H⁺；
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H₂的质量是0.03g，O₂的质量是0.24g．

19．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂；②HCl；③H₂O（气）；④O₂（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

①④

18．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T1＞T2＞T3		B．	平衡常数：K（a）＞K（c）   K（b）=K（d）
	C．	正反应速率：v（a）＞v（c）   v（b）＞v（d）		D．	平均摩尔质量：M（a）＜M（c）  M（b）＞M（d）