7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	固体氯化铵和消石灰混合并加热    NH4++OH-═MH3↑+H20
	B．	氨水通人过量的二氧化碳    NH3•H20+CO2═NH4++HCO3-
	C．	磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙    2H2PO4-+3Ca2++40H-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
	D．	硫化亚铁与盐酸反应  S2-+2H+═H2S↑

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
	B．	向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

5．下列能达到实验目的是（　　）

	A．	图①用于除Cl2中混有的HCl气体
	B．	图②可用于制取并收集少量NO2气体
	C．	图③所示实验装置可用排空气法收集CO2
	D．	图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

4．科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．如用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?催化剂  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
则a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高 CO₂的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H₂ 和CO₂，则图中M点时，产物CH₂=CH₂的体积分数为7.7%；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强．
（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li₄SiO₄），在500℃时可高效吸收CO₂，同时生成 Li₂CO₃；该材料在 700℃时可再生循环．请写出表示该过程的化学方程式CO₂+Li₄SiO4=Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（5）利用高温电解技术可将CO₂转化为高热值的燃料CO如图2：

①电极a发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②高温电解的总反应的化学方程式为2CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O₂．

3．下列实验中，所采取的实验操作或方法与对应的原理均正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作或方法	实验的原理
A	除去KNO3固体中的NaCl	滴加过量的AgNO3溶液，过滤，蒸发，干燥	Cl-+Ag+=AgCl↓
B	检验NaI中含有I-	滴加淀粉溶液	碘遇淀粉变蓝色
C	制备FeCl2粉末	加热条件下向过量铁粉中通入少量Cl2	过量的Fe与Cl2反应生成产物是FeCl2
D	分离乙酸乙酯和乙醇	加入饱和碳酸钠溶液，分液、蒸馏	乙酸乙酯和乙醇在饱和碳酸钠溶液中溶解度不同及乙醇沸点低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（　　）

A．

②①③

B．

②③①

C．

③①②

D．

③②①

1．配制一定量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作说法正确的是（　　）

	A．	称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
	B．	将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
	C．	定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分
	D．	配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果

20．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	在pH为6.37及10.25时，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
	B．	反应HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常数为10-10.25
	C．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
	D．	往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

19．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{m}{2}$H₂O．
（2）化学式中x、y、m的代数关系式为2x+2y-m=12．
（3）为确定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）该硅酸盐样品的化学式为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．

18．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO₂和O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.74kJ•mol^-1．其中甲充入2molSO₂、1molO₂，乙充入1molSO₂、0.5molO₂，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO₂）[mol•L^-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	压强：p（甲）＜2p（乙）
	B．	热量：Q（甲）＜2Q（乙）
	C．	乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
	D．	保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）