7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气和水发生反应   Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
	B．	金属钠和水反应   Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+
	C．	用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑

6．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（　　）

	A．	金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
	B．	存放液溴的试剂瓶中应加水封
	C．	硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
	D．	烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

5．下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（　　）

A．

乙烷

B．

苯乙烯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

4．化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐
	B．	SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
	C．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
	D．	家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H10的有机化合物全都能使溴水褪色
	B．	相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a  比途径b 放出更多热能 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2 途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
	C．	淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同
	D．	若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
	B．	B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
	C．	1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
	D．	A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

1．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g
（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml．
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：浓硫酸先倒入烧杯，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌．
（4）误差分析：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
②定容时仰视读数偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

20．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（　　）

A．

3：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

1：3

19．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法分离溶液和胶体
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
	D．	用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体

18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同
	B．	苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
	D．	纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色