17．铅蓄电池反应如下：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是（　　）

	A．	放电时Pb极为负极
	B．	充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极
	C．	放电时正极反应为PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
	D．	充电时蓄电池上标有“-”号的电极发生氧化反应

16．洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

15．小东欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

14．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

	A．	-824.39 kJ•mol-1		B．	+627.6 kJ•mol-1
	C．	-744.7 kJ•mol-1		D．	-169.4 kJ•mol-1

13．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

12．可在有机物中引入羟基的反应类型（　　）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．

A．

①②③

B．

①②⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

①②③⑥

11．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（　　）

	A．	锌为正极，Ag2O为负极
	B．	如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
	C．	原电池工作时，正极区PH减小
	D．	锌为阳极，Ag2O为阴极

10．实验室中需用3mol/L 的K₂CO₃溶液480mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取K₂CO₃的质量分别为（　　）

	A．	1000 mL，514.00 g		B．	480 mL，198.72 g
	C．	500 mL，207.00 g		D．	任意规格，207.00 g

9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（　　）

A．

B．

C．

D．

8．某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃，因为Ba（OH）₂能与空气中的CO₂反应，生成难溶于水的BaCO₃；
（2）为准确测定样品中Ba（OH）₂的含量，进行如下实验：
①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）₂的质量分数为0.83（保留小数点后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．