7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	1min	2min	3min	4min
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N₂的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
A．N₂的转化率等于NH₃的产率           B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（N₂）与v（H₂）的比值不变        D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
A．a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
E．b点所示溶液中c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L．

6．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol•Lˉ¹的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
（4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）．

5．实验室中需要配制2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是117g．

4．相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
	B．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
	D．	18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

2．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构
	B．	和属于位置异构
	C．	CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构
	D．	CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构

1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（　　）

	A．	用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
	B．	向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
	C．	用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
	D．	向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关
	D．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

19．某固体中只可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该固体的组成，取该固体39g进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论
步骤一	将该固体全部溶于于得无色溶液；	肯定无Cu2+．
步骤二	向上述溶液中加入足量盐酸，产生无色无味的气体共收集到2.24L（标准状况）；	肯定有CO32- 肯定无Ba2+
步骤三	向步骤二所得溶液中继续加入足量BaCl2溶液，产生沉淀，过滤并洗涤干燥后得46.6g白色沉淀．	肯定有SO42-
步骤四	向步骤三所得滤液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀．

（1）步骤二发生反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，步骤四发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）原固体中含有Na⁺的理由是溶液呈电中性，必须有阳离子，是否含有Cl^-并说明理由碳酸钠与硫酸钠质量之和为39g，则不含氯离子．

18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的热化学方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO₂的体积分数．实验操作如下：
①取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中．
②待完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知反应：
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则该厂排放的尾气中SO₂的体积分数为12.00%．