7．对于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：A＞C
	B．	A、C两点气体的颜色：A深、C浅
	C．	B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热方法

6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加      ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大        ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂（　　）

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

④⑥

5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水		B．	溶解所用的烧杯未洗涤
	C．	定容时仰视观察液面		D．	定容时俯视观察液面

4．（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
①Na₂O：-2，4Na+O₂═2Na₂O．
②Na₂O₂：-1，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
（3）人体内O₂^-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O₂^-+□H₂O═□H₂O₂+□O₂+□□．

3．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积）
c	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次 称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺．
（2）溶液中一定存在的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-．
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．
（4）判断混合物中是否存在K⁺？是（填“是”或“否”）．理由是NH₄⁺0.05mol，SO₄^2-0.01mol，CO₃^2-0.02mol．

2．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解成Cu²⁺的离子方程式Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S．
（2）气体NO_x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NO_x+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃
（3）可向滤液M中加入（或通入）下列D（填字母）物质，得到较多的另一种可循环利用的物质．
A．Fe          B．NaClO        C．H₂O₂       D．Cl₂
（4）蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其作用是调节溶液pH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解．
（5）在除铁阶段，如果pH控制不当会使产量降低．你认为应该采取的补救措施是：将滤渣加入到HNO₃中将pH调为3.7-4.7，充分反应后过滤，将滤液与原滤液合并．

1．对于25℃时的0.1mol．L^-1的氨水，下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释后所有的离子浓度均减小
	B．	与等体积等浓度的盐酸反应后，有：c（NH3．H2O）+c（OH-）=c（H+）
	C．	加入等浓度的盐酸到pH=7时，有：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
	D．	该溶液在与盐酸完全中和的过程中，H2O的电离度不断增大

20．在某些火箭发射的过程中常用肼（N₂H₄）为燃料．0.1mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧生成N₂（气态）和H₂O（气态），放出53.4kJ的热量．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1．则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1
	B．	N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1

19．铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定

下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
	B．	步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
	C．	铁矿石中铁的百分含量为56%
	D．	该铁矿石中若含氧为24%，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3•3FeO

18．已知：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol
②H₂S（g）═H₂（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
	B．	相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H2S（g）放热多20.1kJ
	C．	由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
	D．	②中生成固态硫，△H将增大