17．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO₃溶液；
②盐桥中K⁺移向B（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO₃+4Ag+O₂；
（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1．

16．1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）

	A．	溶液的浓度变为0.08mol/L		B．	阳极上产生112ml O2 （标准状况）
	C．	转移的电子数是1.204×1022 个		D．	反应中有0.01mol Ag 被氧化

15．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H₂SO₄的物质的量为2 mol
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
A  CuSO₄溶液     B  CuCO₃固体     C  CuO固体
D  Cu（OH）₂固体   E．Cu固体         F． Cu₂（OH）₂CO₃固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

14．某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
（2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H₂的纯度
（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O+W，
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a； ②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A_r（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：A_r（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

13．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成

下列相关叙述正确的是（　　）

	A．	若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+
	B．	溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+
	C．	合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
	D．	合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

12．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是．②④；属于加成反应的是．①③；属消去反应的是⑦．

11．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯（甲苯）KMnO₄酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氢氧化钠溶液．

10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

A．

丙烷和丙烯

B．

乙烯和环丙烷

C．

乙炔和丁炔

D．

甲烷和乙烷

9．对于可逆反应：A₂（g）+3B₂（g）?4C（g）△H＜0，下列图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．常温下，向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L^-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	MOH为一元强碱
	B．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度
	C．	在K点，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L-1