7．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用离子浓度符号表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．
①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一纯碱溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mo1/L．

6．下列实验方案中，可以达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验亚硫酸钠是否变质	先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
C	除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D	检验CH3CH2Br中存在的溴元素	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油
	B．	煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃
	C．	在水电离出H+浓度为1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O

4．立方烷的结构简式如图所示．下列有关立方烷的说法中正确的是（　　）

	A．	立方烷属于烷烃
	B．	立方烷的二氯代物有三种同分异构体
	C．	立方烷在通常情况下是气体
	D．	常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA
	B．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
	C．	在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
	D．	将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L

2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

	A．	大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
	B．	在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
	C．	14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
	D．	喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

1．如图是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如所示：

已知：
i．CH₃CH=CH₂$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH₃CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名称为甲醛，B含有的官能团是醛基．
（2）②的反应类型是加成反应．
（3）①的反应的化学方程式为．
（4）③的反应的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+H₂O．
（5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是（任写一种）．
（6）参照上述合成路线，写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的
路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

20．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的未成对电子数为5．
②不存在的作用力是be（填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C、O、N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为三角锥形．
④与CN ^-互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）₄，推测Ni（ C0）₄的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（ C0）₄易溶于bc（填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S0₂被空气中的0₂氧化为S0₃．

（1）V₂0₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂0₅在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O（SO2）	O=O（O2）	S=O（SO3）
能量/KJ	535	496	472

由此计算反应I的△H=-98kJ•mol^-1．
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S0₂+V₂0₅?V₂0₄•S0₃、2V₂0₄•S0₃+0₂?2V₂0₅+S0₃．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V₂O₅和V₂O₄）中回收V₂O₅，其简要过程如下：

（DVO₂⁺和V0²⁺可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V0₂⁺的离子方程式：V⁵⁺+2H₂O=V0₂⁺+4H⁺．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH₄⁺）为0.8mol/L[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10 ^-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），原料气中SO₂和0₂的物质的量之比（k）不同时，S0₂的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k₁、k₂、k₃的大小顺序为k₁＞k₂＞k₃，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO₂）：n（O₂）：n（N₂）=7：11：82，达平衡时SO₂的分压p（ SO₂）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO₂趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．

18．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，将0.01mol•L^-l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L^-l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，0.01 mol•L-l盐酸的AG=12		B．	M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	M点加入盐酸的体积大于20.00 mL		D．	M点以后NH4+的水解程度逐渐增大