17．下表中相关物质的信息都正确的一项是（　　）

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	NaHCO3	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ． （R，R′为烃基）
（1）写出A的结构简式
（2）B分子中所含官能团名称为碳碳双键和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，
则E→F的化学方程式为．
（4）由B到C的反应类型为氧化反应．由F到G的反应类型为水解反应
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种．
写出该同分异构体的结构简式：．
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe₂O₃．

（1）已知25℃，101kPa时：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1：
请写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（2）据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H
①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H₂表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L^-1•min^-1．
②将一定量的Fe₂O₃（s）和3CH₄（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是BC．
A．CO和H₂的物质的量之比为1：2               B．混合气体的密度不再改变
C．铁的物质的量不再改变                       D． v_正（CO）=2v_逆（H₂）
③在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a molCO和2amol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是III；上述反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质）．则正极电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mol e^-转移时，有＜3.2g铜溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe₂O₃用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如图4所示．
若在800℃，混合气体中CO₂体积分数为40%的条件下，Fe₂O₃用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
（4）Fe₂O₃还可以用来制备FeCl₃，通过控制条件FeCl₃可生成聚合物，其离子方程式为：x Fe³⁺+y H₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++y H⁺下列措施不能使平衡正向移动的是B（填序号）
A．加水稀释   B．加入少量铁粉     C．升温     D．加入少量Na₂CO₃．

14．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
③常温时，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO₄•2H₂O和BaSO₄两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO₄•5H₂O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H₂SO₄．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3mol•L^-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10^-3．
（6）电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．

13．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O△H＜0
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
	B．	足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
	C．	上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
	D．	H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
	B．	9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
	C．	完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
	D．	1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（　　）

A．

氨水

B．

硝酸

C．

醋

D．

卤水

10．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是加成反应；化合物F中含氧官能团的名称是醛基、羰基；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：
4苯环上只有两个取代基           ②能与FeCl₃溶液显紫色，
（4）工业上以苯酚（）和烃W为主要原料制备有机物3-乙基-1，6-已二酸的合成路线
流程图如下：

提示：3-乙基-1，6-已二酸的结构简如下图：
①写出X、Z的结构简式：X：，Z：；
②写出苯酚与W反应的化学方程式：．

9．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔点为-20.5⁰C，沸点为102⁰C，易溶于CCl₄，据此判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）铁在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是Fe²⁺的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态．
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH₄•8H₂O．
（4）亚磷酸（H₃PO₃与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na₂HPO₃），则亚磷酸氢二钠属于正盐盐（填“正”、“酸式”）．
（5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×10²³/mol，立方BN的密度为a g•cm^-3，摩尔质量为b g•mol^-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）₂Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）：

请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式．
（2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH₃；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．
（3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高锰酸钾溶液         D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）₃（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃，几乎得不到Al（OH）₂Cl．