7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
	B．	微生物所在电极区放电时发生还原反应
	C．	放电过程中，H+从正极区移向负极区
	D．	若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
	C．	用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
	D．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
	B．	用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
	D．	容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
	B．	生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
	C．	霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
	D．	一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4mg/（m³•s）．
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH₃与NO的物质的量比值越大，NO的脱除率越大
（2）已知在25℃，101kPa时：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q₁/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-Q₂kJ/mo1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+Q₃kJ/mo1；
请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（1）△H=-（3Q₂-2Q₁+3Q₃）KJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄（保险粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如图1：
（3）装置Ⅱ中NO转变为NO₃^-的反应的离子方程式为3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce⁴⁺再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．
（5）按上述流程处理含有amolSO₂、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、装置Ⅳ中NO₂^-全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂5.6（3b-a）L（用含a、b的代数式表示）．

2．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）化合物H中官能团的名称醛基，写出G的结构简式CH₃COOCH═CH₂．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是取代反应或水解反应；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
（3）下列有关说法正确的是a．
a．1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O₂
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有14种．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应       III．能发生水解反应．

1．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃；NCl₃本身无漂白性；NCl₃在热水中水解生成NH₃•H₂O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．．

20．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，FC₄^3-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl₄（填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Be（填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N₂（填化学式）．
（4）已知EDC₄溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp² ．
②1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×10²³．
（5）化合物F₂C₃常用于标定未知浓度的酸性KMnO₄溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是5As₂O₃+4MnO₄^-+9H₂O+12H⁺═10H₃AsO₄+4Mn²⁺．

19．常温下，向1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液大
	B．	在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	随着NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不断增大
	D．	当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

18．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
	B．	t℃时该反应的平衡常数K=6.25
	C．	当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
	D．	t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25