7．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（　　）

	A．	a点：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
	B．	b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
	C．	c点：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	D．	d点：c（Cl-）=c（Na+）

6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子式为C15H22O5
	B．	青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
	C．	青蒿素易发生加成反应和氧化反应
	D．	青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	加人试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe3+、I-、Cr-	NaOH溶液	Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
B	K+、NH3•H20、CO32-	通人少量CO2	20H-+C02═CO32-+H20
C	H+，Fe2+、SO42-	Ba（NO3）2溶液	SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D	Na+、Al3+、Cl-	少量澄淸石灰水	Al3++30H-═Al（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
	B．	乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+
	C．	通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH-
	D．	反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

3．用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	C
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	CO2	稀硫酸	石灰石	饱和NaHCO3溶液
C	02	双氧水	二氧化锰	浓硫酸
D	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA
	B．	常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
	C．	l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
	D．	标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
	B．	减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值
	C．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
	D．	淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

20．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知： R、R′代表烃基）
（1）写出的名称对氟苯甲醛．
（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
（3）写出有机物C的结构简式．
（4）写出反应③的化学方程式．
（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
①分子含有一个5元环．
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．
（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；反应条件2所选择的试剂为HCHO；产品G的结构简式为．

19．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8N_A；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl₂溶液．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO₃．
（5）（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．

18．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18 g H216O和20gH218O含有的质子数均为10 NA
	B．	l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA
	C．	0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA
	D．	反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3 molH2同时有2 NA个N-H断裂