17．如图所示的四个实验中，能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑反应的实验是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．可以将反应Zn+Br₂═ZnBr₂设计成蓄电池，放电时的负极的电极反应式是（　　）

A．

Br2+2e-═2Br-

B．

2Br--2e-═Br2

C．

Zn-2e-═Zn2+

D．

Zn2++2e-═Zn

15．在密闭容器里，2A+B?2C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，则（　　）

A．

2vB=3vA

B．

3vC=2vB

C．

vB=vA

D．

vC=2vB

14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-		B．	Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
	C．	Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-		D．	K+、Mg2+、NO3-、Cl-

13．废旧电池必须集中回收处理的首要原因是（　　）

	A．	利用电池外壳的金属材料
	B．	防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
	C．	不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
	D．	回收其中石墨电极

12．某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C₁₆H₁₄O₄）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg．
（1）有机物B中含有的官能团名称是溴原子
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为NaOH（填化学式）．
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是b（选填序号，下同）
A．取代反应    b．消去反应    c加成反应    d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式．

11．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si
（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s¹
（4）甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C=O）分子内的O-C-H键角．
（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm．

10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化（取代）．
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

9．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
（1）写出由B₂0₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂0?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[Al（ OH）₄]^-的结构式，并推测1mol NH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方相氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

8．CN^-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．

I．双氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的电子式为，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）碱性条件下加入H₂0₂除CN^-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
Ⅱ．CN ^-和C_r20₇^2-联合废水处理法
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂0₇^2-，至少消耗Na₂S₂O₃0.3mol．
Ⅲ，电化学法处理CN ^-如2图装置模拟电化学法处理CN ^-，有关结果见表．

实验 序号	电极 （X）	NaCI溶液浓度 （mol/L）	甲中石墨表面通人气体	电流计读数 （A）
（1）	Fe	O．l	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空气	1.6Ⅰ

（5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
（6）该实验表明电化学法处理CN ^-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、氧气的浓度．