95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH为（　　）

用MnO₂，和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl₂mol？
（2）可制得漂白粉多少克？

如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是，有关反应的离子方程式为．

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．

回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是，滤液B的成分除水外是；
（2）步骤③的离子方程式为；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有．

NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：．
（2）NO在大气层中可发生反应：NO+O₃→NO₂+O…①，NO₂+O═NO+O₂…②
上述反应①中，NO是剂，上述反应②中，NO是产物．
（3）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH₃使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为．

海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯原子的原子结构示意图；
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）；
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为；
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出④的化学反应方程式．

（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是．下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是，
①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象．分液后还要通过（实验操作方法）得到纯溴．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路．
②工业上制取漂白粉．
③“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线．

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时应选用mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）．

在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O下列反应的原理与上述反应最相似的是（　　）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）