7．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素．X、Z同主族，且原子序数相差10；Y的最外层电子数是电子层数的三倍；W可与X、Z形成XW和ZW型化合物．下列说法错误的是（　　）

	A．	化合物XW中含有共价键
	B．	化合物ZW中含有离子键
	C．	X和Z可以形成离子化合物ZX
	D．	化合物ZYX和ZYW所含有的键型不一样

6．（1）在①SO₂和H₂O、②CO₂和H₂O③NaCl和HCl、④CCl₄和KCl中，化学键类型相同的是①②（填序号）．
（2）在①CO₂、②N₂O、③H₂O、④CH₄中，含有的电子数目与HF同，且只有两个极性键的是③（填序号）．

5．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

	A．	R元素的氢化物常温下可能为液态
	B．	R一定是第ⅣA族元素
	C．	R的气态氢化物化学式为H2R
	D．	R元素的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

4．化合物A的结构简式为CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂，A的系列反应如下（部分条件略去）
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；
（3）反应②的反应方程式；
（4）①和②的反应类型分别是加成反应，加成反应．

3．下列同组中的两种化合物，互为同分异构体的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-1-丁烯与1-己炔
	B．	3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯
	C．	2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔
	D．	2-己炔与2，3-二甲基-2-丁烯

2．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，回答下列问题：

（1）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出甲装置中碳棒的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
②乙装置中总反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
乙装置碳棒的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳棒电极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：在乙装置碳棒电极上生成Cl₂，Cl₂与I^-反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝．
（2）若两装置中均为500mL CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色固态物质析出的是甲装置中的碳棒．
②乙装置电解时总反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
③当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出乙装置的铁棒，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入氧化铜粉末的质量为2．（假设电解前后溶液的体积不变）

1．已知：①CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃
（1）下列关于上述反应焓变的判断中正确的是D
A．△H₁＜0        B．△H₂＞0       C．△H₃＞0
D．反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=△H₁+△H₂
（2）反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂和△H₃表示）．　
（3）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．曲线A表示反应③，曲线B表示反应①（填写①或②），结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：吸热反应，升高温度，lgK增大；放热反应，升高温度，lgK减小．

20．把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+数目不变		B．	溶液中c（Ca2+）增大
	C．	溶液pH值增大		D．	溶液pH值不变

19．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）

	A．	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-		B．	Al3++H2O?Al（OH）3+H+
	C．	CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2O		D．	NaCl+H2O?NaOH+HCl

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-═AgI↓
	B．	NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
	D．	某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行