9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
（2）有以下仪器：
A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度．

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+
	B．	Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
	C．	25℃时，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
	D．	0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂＞Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN与FeCl₂的混合溶液  d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

6．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO_x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战．试回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
则由CH₄将NO₂完成还原成N₂，生成CO₂和水蒸气的热化学方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1；
（2）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离常数K_a=9.7×10^-4mol•L^-1，
NO₂^-的水解常数为K_h=8.0×10^-10mol•L^-1，则该温度下水的离子积常数=K_a×K_h（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1．不同温度下，CO的平衡转化率如图1所示：图中T₁、T₂、T₃的高低顺序是T₁＜T₂＜T₃，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．


（4）化工上还可以利用CH₃OH生成CH₃OCH₃．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

该反应的正反应为放热反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH₃OH0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．
（5）CH₃OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，电池工作时的示意图如图2所示：质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全分解的产物．
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
②98%浓硫酸能顺利吸收SO₃．
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是变蓝；C装置的作用可能是吸收NH₃或SO₃，D装置可以检验分解产物中是否含有SO₂．
（2）加热前先通一会儿N₂，再关闭气阀，其目的是排出装置内的空气．
Ⅱ．乙同学猜想（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解时可能生成了SO₃，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO₃和SO₂．
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置．
（5）已知饱和SO₂水溶液中c（SO₃^2-）=6.0×10^-8 mol•L^-1，Ksp（BaSO₃）=5.4×10^-7．通过计算判断在1.0mol•L^-1的BaCl₂溶液中，通入足量纯净的SO₂能否生成BaSO₃沉淀？
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO₃，理由是NH₃和SO₂同时通入BaCl₂溶液中，能生成BaSO₃白色沉淀；为了进一步证明是否有SO₃生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO₃生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO₃生成．

4．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）三种酸由强至弱的顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺能力由大到小为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）c（NH₄⁺）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是B．
A．NH₄Al（SO₄）₂    B．NH₄HCO₃    C．NH₄HSO₄    D．NH₄NO₃    E．CH₃COONH₄
（5）等浓度的CH₃COONa、NaHCO₃的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是A．
A．c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）    B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CH₃COO^-）    D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

3．某化学探究小组为探究能与碳反应的浓硫酸的最低浓度，设计了如图实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）根据图中所示组装实验装置，在加人试剂前需进行的操作是检验装置气密性．
（2）向圆底烧瓶中加人20mL 18mol•L^-1硫酸和足量炭粉并加热，烧瓶中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）烧杯中盛有足量Na0H溶液，它吸收的物质是CO₂、SO₂（填化学式）；利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了防倒吸．
（4）待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应完全．然后从活塞a处通人足量空气，目的是SO₂气体全部进入烧杯中．该实验装置中使用长导管的目的是冷凝回流．
（5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加人足量Ba（0H）₂溶液和稀硝酸．再经过滤、洗涤、干燥后称得硫酸钡的质量为27.96g，则能与碳反应的硫酸的浓度最低是6mol/L．

2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓

完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

1．如图是实验室用铜片与浓硫酸反应制取SO₂，并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：
（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若试管2中的溶液是KMnO₄酸性溶液，反应一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液褪色，说明了SO₂具有还原性；
（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反应的SO₂气体（或SO₂尾气处理，避免环境污染）；
（4）反应结束后，为了观察产物硫酸铜的蓝色溶液，需将试管1中的溶液稀释，具体的操作是将试管沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

8．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	KNO3 NaCl NaOH		B．	KOH Na2CO3 HCl
	C．	KNO3 NaOH FeCl3		D．	AgNO3 BaCl2 HNO3