19．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H₂SO₄．
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe ³⁺、Fe ²⁺、A1 ³⁺、Cu ²⁺、Cd ²⁺、C1^一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH₃•H₂ O　　　C．ZnOH 　　 D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的离子方程式为，Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
（3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在阴极析出，其质量为16.25 mg．

18．某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al³⁺） 和C（SO₄^2-） 之比为：（　　）

A．

3：4

B．

1：2

C．

1：4

D．

3：2

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是Z＞Y＞W
	B．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	W和Z形成的物质中只含离子键
	D．	由Y形成的氢化物中可能是H2Y或YH3、YH4

16．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．由此可知：
（1）该溶液中肯定含有的离子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（2）各离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3：1：4；
（3）肯定不含的阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺；
（4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO_2）=2v（O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K_300℃＞K_350℃；25℃时，生成1molNO₂，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO₂气体         b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂．

14．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu（用化学式表示）．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度5.0mol/L．

13．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s）、浓氨水	NH3
Ⅲ	过氧化钠、水	O2	H2O
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应，生成NO₂溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（2）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
（4）该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②使量气管与干燥管两端液面相平；③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

编号	镁铝合金	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0  在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
	B．	平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
	C．	其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

11．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1 000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．

阳离子	NH4+、H+、Na+
阴离子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O．

10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L^-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L^-1的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D．