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    9．分子式为C8H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    8．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
    B．可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等离子能大量共存
    D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
    B．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质

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    6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（　　）
    A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
    B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
    C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
    D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    5．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释前两溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
    B．ROH的电离程度：b点小于a点
    C．两溶液在稀释过程中，c（H+）均逐渐减少
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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    4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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    3．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（　　）
    A．盐酸＞醋酸B．醋酸＞盐酸C．盐酸=醋D．无法判断

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    2．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）
    A．再加点溶质到容量瓶中去B．影响不大，不再处理
    C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液D．重新配制

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    1．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是SiO2、Fe2O3（填化学式）；
    （2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
    ①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

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    20．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
    （2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜．

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