19．下列有关说法或表示正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
	B．	Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
	C．	Fe-2e-=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
	D．	乙醇分子的比例模型：

18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）

A．

温度

B．

催化剂

C．

反应物浓度

D．

压强

17．一定量混合物在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍．则下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	C的体积分数增大		D．	A的转化率降低

16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•S^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

15．研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（　　）

	A．	图中OC段的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O
	B．	在DE段的离子方程式为：H++OH-═H2O
	C．	B与A的差值为 0.002mol
	D．	C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL

14．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

	A．	由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
	B．	由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大
	C．	由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
	D．	III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
	B．	在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
	C．	在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
	D．	在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）红色?H⁺（溶液）+In^-（溶液）（黄色），平衡移动的过程中发生了颜色变化，故可用作酸碱指示剂．将HIn加入到浓度为0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示剂始终显红色的是（　　）
①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤Na₂CO₃溶液  ⑥氨水  ⑦氯水．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑥

C．

①④

D．

②③⑥⑦

11．已知NO₂与N₂O₄相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.2kJ/mol
在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）

	A．	a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
	B．	反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
	C．	前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
	D．	25min时，导致平衡移动的原因是升温

10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是c．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）的平衡常数：K=0.25．
（3）恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．