9．CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）?C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．压强为P₁时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃时，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

8．某同学欲配制0.1mol/LBa（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃．理由是Ba（OH）₂能与空气中的CO₂反应，生成难溶于水的BaCO₃；检验方法是取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO₃．．
（2）为准确测定样品中Ba（OH）₂的含量．进行如下实验：
①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）₂的质量分数为0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度．滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

7．将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元 素的质量相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

A．

3：1

B．

4：1

C．

3：2

D．

7：2

6．下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（　　）

	A．	8g CH4所含共价键数目为2NA
	B．	0.5NA 个氯气分子与水反应转移电子数为0.5NA
	C．	50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	D．	1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数为0.6NA

5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

	A．	样品中Fe元素的质量为2.24 g		B．	滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
	C．	样品中CuO的质量为4.0 g		D．	V=896

4．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入 试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验 现象	红色固体和 蓝色溶液	无色气体	无色气体和 蓝色溶液	红棕色气体 和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

	A．	Cu		B．	Cu2O
	C．	一定有Cu2O，可能有Cu		D．	一定有Cu，可能有Cu2O

3．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）

A．

${\;}_y^m$X

B．

${\;}_y^{y+m}$X

C．

${\;}_{y+n}^{m+y-n}$X

D．

${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）

	A．	加热氯酸钾		B．	加热氯酸钾和二氧化锰
	C．	加热高锰酸钾		D．	加热双氧水

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
	B．	Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
	D．	浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

20．工业上制取硝酸的主要流程图如图

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．装置A的名称是合成塔；其中N₂可从空
气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N₂的沸点加热蒸发即可得到；
H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．