19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）进行制备，工艺流程如图1所示：

（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O、6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	1.5
完全沉淀时	4.7	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe³⁺完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）₃、SiO₂．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al³⁺+m（6-n）Cl^-+mnH₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mnH⁺正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Al_a--Al³⁺单体形态铝
Al_b--[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m聚合形态铝
Al_c--Al（OH）₃胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度Al_T随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，Al_T明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）₃沉淀转化．

17．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：

（1）h的原子结构示意图．
（2）上述元素组成的复盐 （zx₄） _af _b（gd₄）_c，向盛有10mL1mol•L^-1该盐溶液中慢慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
①a：b：c=4：2：5．
②图中AB段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

16．室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等
⑤当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．

A．

③⑤

B．

①⑤

C．

①③

D．

②④

15．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一．化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）升高温度，正反应速率（V正）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡逆向（正向或逆向）移动．
（2）温度为T℃时，将5a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N₂的转化率为50%，则以H₂表示的反应速率为0.6amol/（L•min）；反应的平衡常数为$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是C
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）  
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化   
D．混合气体的密度不再变化
（4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率υ与反应过程时间t的关系图．由图判断，NH₃的百分含量最高的一段时间是t₂～t₃；图中t₃时改变的条件可能是C．
A．加了催化剂       B．扩大容器的体积         C．升高温度       D．增大压强．

14．已知25℃，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka=4.2×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

	A．	等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
	B．	等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
	C．	少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
	D．	醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

13．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700℃的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是N₂，已知该反应每转移1mole^-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1：3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
（4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N₂的平均反应速率3.70×10²mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2浓度mol•L-1	4.00	3.70	3.50	3.36	3.26	3.18	3.10	3.00	3.00	3.00
CO浓度/mol•L-1	0.00	0.90	1.50	1.92	2.22	2.46	2.70	-	-	-

12．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图；
（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
	B．	乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大
	D．	乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
	B．	既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
	C．	晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化
	D．	有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应