19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小
	B．	浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
	C．	pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10
	D．	常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）

18．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
Ⅰ．废液组成：

金属元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
浓度（g•L-1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．处理方案：
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO₂不利于工业生产．
步骤2：除去Mn²⁺、Co²⁺离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn²⁺反应生成MnO₂同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑．
②Co²⁺反应生成Co（OH）₃沉淀同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑；
Ni²⁺可反应生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃沉淀，写出Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃的离子方程式：Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn²⁺，Co²⁺沉淀完全而Ni²⁺不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C  （填序号）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe₂O₃的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na₂CO₃；②Na₂CO₃；
③Na₂CO₃和NaHCO₃ ；④NaHCO₃．
若通入的CO₂在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是Na₂CO₃0.02mol和NaHCO₃0.06mol；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）₂的石灰水，生成沉淀的质量为2g；写出该反
应总的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）₂的石灰水，生成沉淀的质量为7g，写出该反应总的离子方程式：7Ca²⁺+6OH^-+6HCO₃^-+CO₃^2-=7CaCO₃↓+6H₂O．

16．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
试回答下列问题：
（1）D的化学式是NH₄HCO₃，判断理由是D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H⁺与HCO₃^-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，D只能为NH₄HCO₃．
（2）写出其余几种物质的化学式：AH₂SO₄，BBa（OH）₂，CNaNO₃．
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O、CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-．
（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，NH₃+H⁺═NH₄⁺．

15．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的还原剂是SnCl₂，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为H₂S+2OH^-=2H₂O+S^2-、S^2-+H₂S=2HS^-．
（3）As₂S₃和浓HNO₃反应生成H₃AsO₄、S和NO₂，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为1.6mol．

14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
（3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl₂溶液．
（7）若向CuSO₄溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．

13．运用树状分类法对下列10种物质进行分类

其中，强电解质有：④、⑥、⑦、弱电解质有：⑨，写出③的水化物的电离方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．

12．取物质的量浓度相等的CuCl₂、FeCl₃的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO₃溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（　　）

	A．	Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L		B．	Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
	C．	Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L		D．	Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

11．设阿伏伽德罗常数为N_A，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
	B．	3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
	C．	分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
	D．	标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA

10．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A．

$\frac{a}{288V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L