9．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的主要成分是次氯酸钙
	B．	碘化银不能用于人工降雨
	C．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	D．	碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验

8．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向5mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL 0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-8mol•L^-1，pH为1．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

7．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中官能团名称为酯基，①的反应类型为加成反应．
（2）写出A的同分异构体的结构简式：CH₃CHCl₂．
（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．
（4）写出反应④的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

6．亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Li2NH中N的化合价是-1		B．	该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
	C．	H-的离子半径比Li+大		D．	此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

5．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
（2）焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是a=10^-18b．
（6）写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95%[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

4．亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH^-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

	A．	HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
	B．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	C．	pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
	D．	同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

3．下列反应与Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是（　　）

	A．	2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2		B．	2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
	C．	Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2		D．	3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（　　）

	A．	该混盐具有较强的氧化性
	B．	该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
	C．	该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子
	D．	该混盐的水溶液显酸性

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	式量相同的物质是同种物质
	B．	分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
	C．	具有同一通式的物质属于同系物
	D．	分子中含有碳与氢的化合物是烃类

20．绿铜锌矿[（ZnCu）₅（CO₃）₂（OH）₆]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：

已知ZnO、Zn（OH）₂类似Al₂O₃、Al（OH）₃均为两性化合物，有类似的化学反应．
（1）操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
（2）写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是使Cu转化为硫酸铜．
（4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．

图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有：
①防止倒吸；
②二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度（假设杂质不与酸反应）．
①检查该装置气密性的方法是向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好．
②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响．
③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%．实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L（已换算成村况），则绿铜锌矿石中Zn（OH）₂的质量分数为36%（假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在）．