9．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e^-→Cl^-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（　　）

	A．	光照时，电流由Y流向X
	B．	光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-═Cl2
	C．	光照时，Cl-向Ag电极移动
	D．	光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

8．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体具有的共同性质是（　　）

	A．	滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
	B．	都能透过半透膜
	C．	加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成
	D．	都有丁达尔效应

7．绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为3； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

6．标出电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的还原剂是HCl，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则转移电子的个数约为3.01×10²³．

5．在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸
，和铜继续反应．
（3）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是0.65mol，所得气体中NO₂ 的物质的量是0.175mol．
（4）若另用试管收集60mL NO和NO₂的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O₂．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O₂时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O₂ 时剩余的气体是O₂．
②混合气体中NO₂ 的体积是50mL．
③V的值是5ml．
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）

4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）要测定空气中SO₂ 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m³空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO₂ 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺（反应后锰元素以Mn²⁺ 形式存在）．
②SO₂ 使高锰酸钾溶液褪色体现SO₂ 的性质是B（填选项）
A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空气中SO₂ 的含量为0.32mg/m³
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO₂ 的含量越小（填“大”或“小”）

3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H₂S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂△}{?}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
①A的化学式为NH₃，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，A→B转化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O．

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na₂O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，C与水发生反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

2．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）溶液D中通入过量CO₂的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）“通入过量CO₂”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）₃沉淀会溶于过量的盐酸中．
（5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al³⁺ 物质的量为0.035mol．

1．下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

20．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（　　）

A．

20.0%

B．

38.7%

C．

50.0%

D．

81.3%