19．下列说法错误的是（　　）

	A．	SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
	B．	水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构
	C．	将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法
	D．	将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快

18．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果
	B．	用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒
	C．	铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
	D．	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用

17．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0 溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H₂SO₄ （多次浸取），适当延长浸取时间（至少一条）．
（2）调pH=4.0是为了除去Fe³⁺
（3）钠离子交换树脂的作用原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Al³⁺、Mg²⁺
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（　　）
（5）通入SO₂的目的是将六价铬元素还原成三价铬元素，生成Cr（OH）（H₂O）₅SO₄．

16．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中S0₂、NO_x的含量．T℃时，O₂氧化烟气中S0₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-116.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（l）T℃时，反应3NO （g）+O₃（g）?3NO₂（g）的△H=-317.1 kJ．mol^-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）的平衡常数K=240．
②不能说明反应达到平衡状态的是C．
A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3
II．N0₂的二聚体N₂0₄是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数变小（填“变大…‘变小”或“不变”）．

15．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实 验操作	现 象	结 论
①	加几小块CaCO3固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振荡	溶液为紫色

（4）请设计简单实验证明：室温下HS0₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b，的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS0₃溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

14．根据反应现象填空
（1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．

13．根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题．
氧化剂Cl₂，还原剂NH₃，
氧化产物NH₄Cl，还原产物N₂．

12．有两瓶失去标签的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

澄清石灰水

11．下列有关应用中，不科学的是（　　）

	A．	用铝丝作高压电缆		B．	用不锈钢碗存放食醋
	C．	用铝槽车运输浓硫酸		D．	用硬铝作制航天器的材料

10．下列反应中属于氧化还原反应，但是H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）

	A．	NaH+H2O═NaOH+H2↑		B．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	2F2+2H2O═4HF+O2