6．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
②则所制得的产品的纯度为77%．

5．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C26H22
	B．	该有机物属于苯的同系物
	C．	该有机物的一氯代物有4种
	D．	该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

4．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
如图2是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为5.4mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．写出步骤Ⅳ的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②灼烧（加热）③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

3．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO₂）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO₃可制备CeO₂，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO₃+O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品的纯度．

该产品中Ce（OH）₄的质量分数为97.10%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）₄产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=1×10^-8mol/L．
（5）在图中画出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L^-1盐酸的滴定曲线示意图．

1．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al³⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加适量铝粉的主要目的是除去溶液中的铁元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超过4.5，Al³⁺会形成Al（OH）₃沉淀，pH低于4.2，Al³⁺水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]．
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是水浴加热，写出该过程反应的化学方程式2AlCl₃+nH₂O═Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl．

13．以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物，其中某些合成路线如下
已知RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH $→_{H+}^{KMnO_{4}}$
（1）F中含氧官能团的名称是羧基．
（2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为+CH₂=CHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）X的结构简式为（任写一种即可）．对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能与D发生聚合反应 B．不与醋酸发生酯化反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色D．能与新制氢氧化铜反应
（4）Z是G的同系物，其结构式为：则Z的同分异构体中，符合结构且有2个CH₃的有3种（不包括Z）．

12．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）高温焙烧后粉碎的目的是增大接触面积，提高水浸效率，调节pH时形成的沉淀的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（2）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄转化Na₂Cr₂O₇为的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（3）已知K_SP[Al（OH）₃]=2×10^-33，$\root{3}{0.2}$=0.58，要使Al³⁺沉淀完全，则溶液中的c（H⁺）最大不应超过1.7×10^-5mol/L．
（4）某铬矿石10.4t，按上述方法转化制得了10.218t的Na₂Cr₂O₇，假设上述转化过程中，铬元素的损失忽视不计，则该矿石中铬元素的质量分数为57%．

11．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（　　）
①HCl易溶于水②I₂微溶于水③C1₂能溶于水④NH₃易溶于水．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

10．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如图所示的合成路线：

已知：（1）
（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂表示烃基）
试回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是取代反应，试剂X为氢氧化钠溶液．
（2）写出Ⅰ的结构简式：．
（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）写出反应②的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（5）与E的分子式相同，且满足下列条件：（①能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ ②能发生银镜反应 ③遇FeCl₃溶液显紫色）的同分异构体有10种．
（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．