6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

5．25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向向左移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H⁺）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4．（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO₃HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
K₂SO₄不发生水解，溶液呈中性；
CuCl₂Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性．
（2）将100mL 0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+3H₂O；
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色；
（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=1×10^-2mol/L．

3．200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol•L^-1．
（3）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比是53：42．

2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制取CaCl₂•6H₂O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3
	B．	使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO2-
	C．	试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
	D．	若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O

1．已知Ba（AlO₂）₂可溶于水，下图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a-b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
	B．	c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
	C．	a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
	D．	d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

20．某工厂废弃的钒渣中主要含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等，现从该钒渣回收V₂O₅的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）（NH₄）₂V₆O₁₆中钒（V）的化合价为+5，①中废渣的主要成分是SiO₂．
（2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
（3）②、③的变化过程可简化为（其中R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH₂SO₄（水层），为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
（4）请完成④中的反应离子方程式：1ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺=6VO³⁺+1Cl^-+3H₂O．
（5）成品V₂O₅可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图：

b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O．

19．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO₄）含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Zr（OH）4	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀时pH	1.2	2.7	3.4	6.3
完全沉淀时pH	2.4	3.2	5.2	9.7

（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO₄+4NaOH═Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2H₂O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H₂SiO₃或H₄SiO₄（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr⁴⁺完全转化为Zr（OH）₄沉淀，同时保证Al³⁺不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl₃晶体．

18．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？
答：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓
再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．

17．一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1：2置于密闭容器中发生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K=$\frac{8}{3}$
	B．	达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
	C．	SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
	D．	每消耗1molSO3的同时生成1molNO2可以证明达到平衡状态