16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（　　）
 ①标准状况下，20 g 重水（D₂O）中含有的电子数为 10N_A
 ②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化，转移 0.5N_A个电子
 ③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3N_A
④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸钠溶液中 Na⁺的数目是 2N_A
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺数为 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用电子对数为 3N_A
⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1个 Fe³⁺．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②④⑧

14．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）

A．

HI

B．

NaOH

C．

MgBr2

D．

CaC2

13．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	1 mol NaCl 分子
	B．	质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	NH4+ 的电子式：

12．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	天津港爆炸残留的剧毒物 NaCN，利用双氧水将其氧化为 NaHCO3 和 NH3降低毒性
	B．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应
	C．	二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
	D．	氢氧化钠可作胃酸的中和剂

11．绿矾（FeSO₄•7H₂O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn²⁺并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO₄•7H₂O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K₂FeO₄，离子方程式为2ClO^-+Fe²⁺+4OH^-=FeO₄^2-+2Cl^-+2H₂O；
（4）25℃时，将FeSO₄•7H₂O样品溶于水配成FeSO₄溶液，该溶液中的Fe²⁺在空气中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]
（5）将8.34gFeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO₄•4H₂O；
②FeSO₄•7H₂O晶体中有3种不同结合力的水分子．

10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

	A．	向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大 于a
	D．	NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

9．配制250mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称
	C．	在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
	D．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

8．实验室里欲配制480mL 0.1mol/L^-1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体12.5g
（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是D（填字母）
A、加水时超过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、定容的过程中俯视读数
（4）在称量样品后，进行了下列操作：
①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）

7．硫酸亚铁铵晶体[化学式为x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成．
已知：

温度、溶解度、物质	（NH4）2SO4	FeSO4•7H2SO4	硫酸亚铁铵晶体
10	73.0	40.0	18.1
20	75.4	48.0	21.1
30	78.0	60.0	24.5
40	81.0	73.3	27.9
50	84.5	-	31.3
70	91.9	-	38.5

Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示）
（1）Na₂CO₃溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）加入适量（NH₄）₂SO₄后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是相同温度下，硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度小于（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O．
（3）用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是防止在加热过程中晶体失去结晶水及被氧化．
Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
步骤1：结晶水的测定
（4）准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n（结晶水）=0.72mol．再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液．
步骤2：Fe²⁺的测定
（5）取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入
酸式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL．
步骤3：SO₄^2-的测定    向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g．
步骤4：计算
（6）x：y：z=1：1：6．