6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g　SiO₂放出的能量为（2c-a-b）　kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s　cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol^-1．

5．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小，滤渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为20.0%（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）．

4．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为+2．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其K₁≈1.67×10　^-12．则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为Ba（OH）₂+H₂O₂=2H₂O+BaO₂．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O₂．
③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H₂O+3O₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，则阳极上电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为0.012 mol．

（2）测定NO的体积
①从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化．
②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平．
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生．

2．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H₂和6.72L（标况下）X₂，写出其爆炸的化学方程式2HN₃=3N₂+H₂
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1则物质丁的化学式为H₄H
Ⅲ．Z 的铁的化合物 FeZ₃．在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反应的平衡常数 K₁、K₂、K₃ 由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．

1．11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 反应中，1mol Cu²⁺能氧化 P 的物质 的量是（　　）

A．

$\frac{2}{5}$ mol

B．

$\frac{11}{5}$ mol

C．

$\frac{1}{5}$ mol

D．

$\frac{1}{3}$ mol

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素R 位于周期表的IB 族，其原子序数为a，则原子序数为a-3 的元素位于ⅥB 族
	B．	在元素周期表中 114 号元素的上一周期同一族元素的原子序数是 82
	C．	具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y
	D．	在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	（C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素
	B．	反应②化学方程式为 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
	C．	反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
	D．	反应③和④都属于取代反应

18．X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　）

	A．	若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
	B．	若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸
	C．	若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 Y
	D．	若 W 为氧气，则 Z 与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸

17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
	B．	在由水电离出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
	D．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-