16．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）写出A→B的化学方程式：．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：．
①分子中有4种不同化学环境的氢
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

15．A、B、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①A为周期表中原子半径最小的元素；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④A、B、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp²杂化；化合物N的固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）B、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）由上述一种或多种元素组成的与BY₂互为等电子体的分子为N₂O（写分子式）．
（4）由B、X、Y三种元素所组成的BXY^-离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X₂、BY₂等物质．上述反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d²4s²，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为6．

14．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O₃易分解．
②若制得1284kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1700kg．
③KIO₃还可通过如图所示原理进行制备．
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^-+6e^-═IO₃^-+3H₂O；阴极上观察到的实验现象是有气泡产生．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

13．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ•mol^-1．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．若有11.2LN₂生成（标准状况），共消耗ClO₂67.5g．
（4）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，如图．Pt（甲）为阳极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

12．碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃•bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度，有利于晶体析出．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的伪劣．现称取mg（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol•L^-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K₁、K₂，打开K₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L^-1硫酸．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经K₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol•L^-1 H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁mL．
步骤8：将实验步骤1-7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是碱式滴定管．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1，5，6（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H₂SO₄标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

11．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移
	B．	ClO2是氧化产物
	C．	H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
	D．	KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

9．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（i） 在25℃时，电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
（iii）1mol$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5 mol气体
（iv） 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
（a）肯定有碳碳双键  （b）有两个羧基  （c）肯定有羟基  （d）有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H₂O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+		D．	Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L
	B．	标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
	C．	0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2NA
	D．	同温同压下，1mol H2在空气中充分燃烧，消耗O2的体积为22.4L