6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

5．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（　　）

	X	Y
Z		M	R

	A．	元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
	B．	气态氢化物稳定性：M＞R
	C．	Z的氧化物可以做光导纤维
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

4．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）

	A．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	B．	NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

3．某羧酸酯的分子式为C₅₇H₁₀₄O₆，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH₂CH（OH）CH₂OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（　　）

A．

C18H34O2

B．

C17H32O2

C．

C18H36O2

D．

C16H32O2

2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	B．	燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
	C．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	D．	用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
CH₂=CHCOOH+HOCH₃→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10^-10
[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列问题：
（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^-，写出相应的离子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，CNO^-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO^-+3Cl₂+4OH^-═N₂↑+CO₂↑+6Cl^-+2H₂O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出阴极反应式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解释工业电镀中使用氰离子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

19．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置
①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸  D．浓硫酸
③假设实验过程中 MgCl₂•6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂•6H₂O 是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法_{称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全}．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．

18．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
	C．	H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	D．	将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O