6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO₄+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO₄．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（　　）

	A．	可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
	B．	放电时电池内部Li+向负极移动
	C．	充电过程中，电池正极材料的质量减少
	D．	放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

5．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点（℃）	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
*燃烧热（kJ•mol-1）	1560.7	2219.2	2877.6	3535.6

*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）

	A．	正庚烷在常温常压下肯定不是气体
	B．	直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
	C．	随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
	D．	随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

4．下列图象表达正确的是（　　）

	A．	等质量锌粉与足量盐酸反应
	B．	氢气与氧气反应中的能量变化
	C．	气态氢化物沸点
	D．	催化反应与非催化反应过程中的能量关系

3．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

请填写：
（1）试剂：a．饱和的Na₂CO₃溶液，b．稀H₂SO₄．
（2）操作：①分液；②蒸馏；③蒸馏．
（3）分离所得物质的名称：
A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液，C乙酸钠溶液和Na₂CO₃溶液，D乙酸和硫酸钠溶液（及H₂SO₄），E乙醇．

2．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为Fe（OH）₃胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射．
（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是HCl电离出来的离子（Cl^-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
	C．	将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

20．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）

	A．	阳极100g，阴极128g		B．	阳极96.8g，阴极110.8g
	C．	阳极94.8g，阴极108.8g		D．	阳极95.9g，阴极114.0g

18．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
Ⅱ．
则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）

A．

12kJ

B．

32kJ

C．

115.6kJ

D．

127.6kJ

17．绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

（上述过程所加试剂均过量）
试回答：
（1）操作Ⅰ为过滤（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe²⁺的实验操作是将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色．
（4）操作Ⅲ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶．
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．

③滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其他操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
⑤计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为96.7%．