16．依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO₃?R-CH（OH）-SO₃Na
（1）若使CH₃CH（OH）-SO₃Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
主要过程如图所示：

回答下列问题：
（2）操作Ⅰ的名称是萃取分液；
（3）产品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO₄、稀NaOH溶液、稀H₂SO₄、饱和NaHSO₃溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO₃溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．
试填空：
（1）X的分子式为C₈H₁₀；X的名称为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

14．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

（1）图中装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）装置A的作用是吸收过量的CO₂；装置B中的碳酸氢钠溶液否（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是a　b（填字母编号）．
a．未冷却到室温后读数
b．乙管液面低于甲管液面
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
d．读数时俯视刻度线．

13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大．A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质．请回答：
（1）乙的化学式为Na₂CO₃，其水溶液呈碱性的原因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.6 kJ•mol^-1
（3）将（2）所得气体通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为NaHCO₃（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）  （用具体化学式表示）．
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙=1：10⁴．

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
	C．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
	B．	加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
	C．	正盐水溶液的pH均为7
	D．	酸式盐的pH均小于7

10．下列式子中，属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O-+CO32-		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	NH3+H2O?NH3•H2O		D．	HCO3-+OH-═H2O+CO32-

9．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H₂的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H₂224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO₂（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH₂（OH）CH₂COOH或．
（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH₃CH（OH）COOH．
（5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为66：59．

8．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

（1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除杂、富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu₂（OH）₂CO₃悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．
已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄（OH）₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol•L^-1 HCl、1mol•L^-1 H₂SO₄、0.1mol•L^-1 NaOH、0.1mol•L^-1BaCl₂、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液	有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察	试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2．

（4）上述实验需要100mL0.5 mol•L^-1的CuSO₄溶液，配制时需称取12.5g CuSO₄•5H₂O（化学式量：250）．

7．某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）浓H₂SO₄的作用是除去H₂中的水蒸气（或干燥H₂）．
（3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
（4）装置C、D中的现象分别为无水CuSO₄固体变蓝、黑色CuO逐渐变红．
（5）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．