6．下列水解方程式的书写中，正确的是（　　）

	A．	CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	B．	HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	C．	CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

5．一定条件下反应2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，AB将完全分解
	B．	达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
	C．	达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化
	D．	达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	B．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
	D．	等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

3．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2		B．	CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
	C．	CH3COOH能与NaOH发生中和反应		D．	常温下CH3COONa溶液的pH=8

2．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）

A．

5mL

B．

20mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

1．下列物质能促进水的电离的是（　　）

A．

HCl

B．

CH3COONa

C．

NaOH

D．

NaCl

20．下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

酒精

B．

H2

C．

Na2SO4

D．

SO2

18．在含有n mol FeI₂的溶液中，通入氯气，有x molCl₂发生反应．
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+6Cl^-时，x与n的关系是：x≥1.5n．
（3）当Fe²⁺和I^-同时被氧化时，x与n的关系是x＞n．
（4）当x=1.25n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5nmol．

17．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和 KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（4）上述制得的KMnO₄产品0.165g恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的纯度为95.8%．