16．已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下③装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的⑤装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为65%（产率为实际产量占理论产量的百分比）．

15．前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．
（1）写出元素符号YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用电子式表示W₂O₂形成的过程（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为K＞Al＞Si＞O（用元素符号表示）．
（3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑（用化学式表示）．

14．将足量NO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42		B．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	Al3+、NH4+、Cl-、NO2		D．	K+、Na+、SiO32、AlO2-

13．将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

12．某只含酯基的酯类化合物A的化学式为C₃₅H₅₀O₆，1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C．经测定C的相对分子质量为228，则不饱和脂肪酸B的分子式为（　　）

A．

C9H10O2

B．

C9H12O2

C．

C9H16O2

D．

C9H18O2

11．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO2	SO2	饱和 Na2CO3 溶液	洗气
C	乙烷	乙烯	酸性 KMnO4 溶液	洗气
D	蛋白质	葡萄糖	浓 （NH4）2SO4 溶液	盐析、过滤、洗涤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

9．玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体，玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等优异性能（写 出两点即可）．

8．硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
（1）硼原子的价电子排布图为．
（2）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为CO₃^2-或NO₃^-．
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
①B与N的第一电离能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的杂化类型为sp2；
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．BH₄^-的立体构型是正四面体；写出制备反应的化学方程式TiCl₃+3LiBH₄═Ti（BH₄）₃+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于原子晶体（填晶体类型），是（填是或否）含有配位键．
②晶体中P原子的配位数为4．
③已知BP的晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm^-3（用含a、N_A的式子表示）．

7．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．