6．某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验．其装置如右图（加热装置和

固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置．请回答有关问题：
（1）如何检查装置A的气密性关闭K，向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好．
（2）设计装置A的目的是利用生成的CO₂气体将装置中的空气除尽；为达此目的，应如何操作打开K，将CO₂气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K．
（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝；B中反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）装置E和F的作用是验证无色气体为NO；为验证实验此作用，其操作方法和现象是推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红．
（5）D部分仪器a的作用是防止液体倒吸．

5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解W与N的化合物来制备N单质．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X与Z组成，1 mol甲含18 mol电子，请写出甲的电子式：．
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1 mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4 L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（　　）

	A．	混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
	C．	混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
	D．	混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH₄）₂C₂O₄ ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

2．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO₄溶液（　　）

	A．	杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
	B．	吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
	C．	吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
	D．	氧化性较强，催熟水果

1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图（如图1）：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应正反应是吸热反应
	B．	反应温度升高，A的转化率增大
	C．	平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
	D．	容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

19．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y		B．	t0时，X、Y、Z的质量不再改变
	C．	t0时，Z的浓度为1.2 mol/L		D．	t0时，反应停止，反应速率为0

18．A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：

（1）有机物C的分子式为C₈H₁₀O₂，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式．上述反应中属于取代反应的是①②（填数字序号）．
（2）写出反应②、③的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（3）1 mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式．
（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O₂的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反应，写出F的结构简式．
（5）G的分子式为C₈H₈O₄，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为或（写出一种）．

17．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙中负极为Al，总反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出Al（填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有AD（填字母）．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．