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    16．某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
    C．30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度
    D．前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L-1•min-1

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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
    B．50 mL 12 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
    C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
    D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀

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    14．纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（　　）
    A．分别加入碘水，观察颜色反应
    B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜
    C．分别加热水溶解，观察溶解性
    D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生

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    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
    B．2.3 g Na变成Na+时失去的电子数目为0.2NA
    C．1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等
    D．在通常状况下，22.4 L O2与N2的混合物所含分子数为NA

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    12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    ②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
    当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．①②反应均是氧化还原反应
    B．KI在整个反应过程中起催化作用
    C．KI在整个反应过程中起氧化作用
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    11．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
    （1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

    试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
    （2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①取适量矿石研细，加
    足量2 mol•L-1盐酸    		有大量无色气体生成，得棕黄
    色溶液，且仍有少量固体残留
    ②
    ③
    ④

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    10．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池．
    （1）该电池的负极材料是锌或Zn，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
    碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是AB（填所有可能的电极选项），正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是ABD（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列说法正确的是（　　）
    A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
    B．电解一段时间后，溶液pH不变
    C．阳极反应：3H2O-6e-═O3+6H+
    D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

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    8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    7．中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

    已知：（1）
    （2）
    回答下列问题：
    （1）D的核磁共振氢谱中有4个峰，反应①的反应类型还原反应．
    （2）写出D→E反应的化学方程式．
    （3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．
    （4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
    （5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式．
    a．是苯的对位二取代产物b．能发生银镜反应
    （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．

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