6．对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种不同的温度比较：T1＞T2
	B．	A、C两点的反应速率：A＞C
	C．	B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

5．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK₂．

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s¹；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B₂A₄为燃料，1 mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

3．将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（　　）

A．

3（m-n） mL

B．

$（m+\frac{n}{3}）$ mL

C．

$\frac{n-m}{3}$ mL

D．

$\frac{4n-m}{12}$ mL

2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（　　）

项目	熔点/°C	密度/ （g•cm-3）	硬度（金刚 石为10）	导电性 （银为100）
某合金	2 500	3.00	7.4	2.3
铁	1 535	7.86	4.5	17

从性能看，该合金不适合制（　　）

A．

导线

B．

门窗框

C．

炉具

D．

飞机外壳

1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（　　）

A．

300

B．

450

C．

850

D．

900

20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（　　）

序号	化学反应事实	影响化学反应因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应	反应温度
C	水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧	反应物的接触面积

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）COOH，B中官能团的名称是羧基、氯原子．
（2）C→D的反应类型是取代反应．
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是abc．
a．能发生取代反应　　　　　　　　　　　　b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO₂
c．能与Na反应生成氢气d．E的分子式为C₉H₁₆NO₃S
（4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定条件}{→}$（高分子化合物），则B→F的化学方程式为；高分子化合物H的结构简式为．
（5）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：、．
a．含有苯环，不含甲基
b．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
c．苯环上一氯代物只有一种．

18．各物质之间的转化关系如下图所示，已知：A是一种二元化合物，B是足量的浓溶液，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（部分反应物、生成物已略去）

（1）A中所含元素为Fe、C，G的化学式为Na₂O₂．
（2）J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用离子方程式解释）．
（3）写出C与H反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定条件下，E和J能否发生反应能（填“能”或“否”）．若能发生反应，请写出化学方程式，若不能，说明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的质量分数是$\frac{14}{15}$，则A的化学式为Fe₃C．A与B的化学反应方程式为Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t₂时反应的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．