6．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将Z²⁺氧化为Z³⁺而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为，W第一步电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为32；
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯塑料的结构简式为
	B．	聚氯乙烯塑料单体的电子式为
	C．	塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
	D．	聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，总反应式为Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	电子由锌经外电路流向氧化银
	B．	该电池可实现化学能和电能的相互转化
	C．	锌是负极，氧化银是正极
	D．	工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

3．A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

（1）金属B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的浓溶液反应的条件是加热．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO↑+2H₂O．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）L转化为I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色．写出有关的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：取少量H溶液于试管中，先加入几滴KSN溶液，无明显现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe²⁺．
（5）已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^-39，现将4.0×10^-8 mol/L E溶液与2.0×10^-8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：混合后溶液中的c（Fe³⁺）=2×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，则Q_c=c（Fe³+）×c³（OH^-）=2.0×10^-32＞K_sp，有沉淀生成．

2．某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂ Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

1．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键，X-Z-X的键角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图．其中X离子的配位数为8，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为立方体．该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）

20．下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）

A．

稀硝酸和碳酸钠

B．

氧化铜和稀硝酸

C．

碳和浓硫酸

D．

铜和浓硝酸

19．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（　　）

A．

Al、Cu、Mg、Si

B．

Al、Mg、Si、Zn

C．

Al、Fe、C、Cu

D．

Al、Si、Zn、Na

18．下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（　　）

	A．	高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
	B．	天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
	C．	植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
	C．	用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
	D．	向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O