16．通过下列有关操作可以实现以一氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是（　　）
①与NaOH的水溶液共热　 ②与NaOH的醇溶液共热　          ③与浓硫酸共热到170℃
④一定条件下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu（OH）₂共热．

A．

②④①⑤⑥

B．

②④①⑥⑤

C．

①③④②⑤

D．

①③④②⑥

15．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，既可以与Br2发生加成反应，又可以与Br2发生取代反应
	B．	1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以在稀硫酸存在下水解得2种有机物
	D．	可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

14．有机物CH₂=CHCH₂CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥缩聚　⑦加聚，其中可能由于分子结构中含有“-OH”而发生的反应（　　）

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑦

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤⑥

13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO₄，该生产工艺流程如下

（1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb²⁺、Zn²⁺（填离子符号）．
（2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
（3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO₃（填化学式）．
（4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO₄^2-进入HNO₃与Pb²⁺产生PbSO₄沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
（5）步骤（iii）中Pb（NO₃）₂的作用是CaSO₄（s）+Pb²⁺（aq）=PbSO₄（s）+Ca²⁺（aq）（填离子方程式）．
（已知：25℃时，K_sp（CuSO₄）=4.9×10^-5、K_sp（PbSO₄）=1.1×10^-8）

12．镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该配合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	粉末质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）₃．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；或Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出E₂D的电子式．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H₃O⁺．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m₂g．下列说法正确的是AC．
A．m₁一定大于m₂B．剩余固体m₂中一定没有单质Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe²⁺D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu²⁺．

10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）

A．

$\frac{a}{b}$

B．

$\frac{a}{2b}$

C．

$\frac{a}{a+2b}$

D．

$\frac{b}{a}$

9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K₂FeO₄晶体溶解．
（3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

8．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

（1）沉淀甲是S，生成沉淀的离子方程式2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）沉淀乙是Al（OH）₃，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙是BaCO₃，可能有BaSO₄，设计实验证明在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO₃外还有BaSO₄，若全部溶解，则仅有BaCO₃．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．